I．（1）原子的电子层数越多，其原子半径越大，相同周期的元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径最大的元素是C元素，其原子结构示意图为；

　　非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定、其最高价氧化物的水化物酸性越强、单质的氧化性越强等，

　　A．在NO2中氧元素显负价，氮元素显正价，说明氮气的氧化性小于氧气，则O元素的非极性大于N元素，故正确；

　　B．H2O的热稳定性比NH3的稳定，则O元素的非金属性大于N元素，故正确；

　　C．常温下H2O是液态而NH3是气态不能说明O元素的非金属性大于N元素，故错误；

　　D．O2比N2易液化不能说明O元素的非金属性大于N元素，故错误；

　　故选AB；

　　故答案为：；AB；

　　（2）碱性条件下，铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，一水合氨不稳定易分解生成氨气和水，所以其离子方程式为：NH4++OH-=NH3．H2O=NH3↑+H2O；

　　电离平衡常数越大，其电离程度越大，则其离子水解程度越小，根据电离平衡常数知，电离程度大小关系是NH3•H2O＞H2CO3＞HCO3-，则水解程度CO32-＞HCO3-＞NH4+，所以碳酸氢铵溶液呈碱性，溶液中还存在碳酸根离子等，所以HCO-3、NH+4、OH-、H+四种离子浓度由大到小c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+），故选B，

　　故答案为：NH4++OH-=NH3．H2O=NH3↑+H2O；B；

　　II．（3）酸性条件下，NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应，I-被氧化为I2，则亚硝酸根离子被还原生成NO，再结合原子守恒书写离子方程式，所以其离子方程式为2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O，

　　故答案为：2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O；

　　（4）电解时，得电子的微粒在阴极上发生还原反应，电解亚硝酸根离子溶液时，阴极上亚硝酸根离子得电子发生还原反应生成氮气和水，电极反应式为2NO2-+8H++6e-=N2↑+4H2O，

　　故答案为：阴；2NO2-+8H++6e-=N2+4H2O．