由短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置可知，A、B处于第二周期，C、D处于第三周期，B、D同主族，B、D最外层电子数之和为12，故最外层电子数为6，故B为O元素，D为S元素，二者可以形成SO2、SO3两种分子，且SO2具有漂白性，由位置关系可知，A为N元素，C为Si元素，

　　（1）A为N元素，其氢化物为NH3，N原子与H原子之间形成1对共用电子对，电子式为，

　　故答案为：；

　　（2）a．非金属性N＞Si，故氢化物稳定性NH3＞SiH4，故a正确；

　　b．非金属性O＞S，非金属性越强，阴离子的还原性越弱，故还原性O2-＜S2-，故b错误；

　　c．非金属性S＞Si，故酸性：H4SiO4＜H2SO4，故c错误；

　　d．氧元素一般没有正化合价，故d错误；

　　故答案为：a；

　　（3）①由工艺流程图可知，原电池中是SO2、Br2、H2O反应生成H2SO4、HBr，反应的离子方程式：SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br-，

　　故答案为：SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br-；

　　②取分离后的H2SO4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到无淡黄色沉淀产生，最终生成白色沉淀，说明分离效果较好，

　　故答案为：无淡黄色沉淀产生，最终生成白色沉淀；

　　③在电解过程中，电解槽阴极发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，氢离子浓度降低，溶液pH变大，

　　故答案为：变大；

　　④原电池中电池总反应为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，电解池中总反应为2HBr=H2+Br2，故该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：SO2+2H2O=H2SO4+H2，

　　该生产工艺的优点：溴可以循环利用，获得清洁能源氢气，缺点是：生成过程有有毒物质，电解循环消耗能源大，

　　故答案为：SO2+2H2O=H2SO4+H2；溴可以循环利用，获得清洁能源氢气；生成过程有有毒物质，电解循环消耗能源大．