【CaCO3在生产生活中有广泛的用途．（1）煅烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为___．为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于800℃、900℃】

　　CaCO3在生产生活中有广泛的用途．

　　（1）煅烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为___．为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图1所示．可知：CaO与水反应会___热量（填“放出”或“吸收”）；上述温度中，___℃煅烧所得CaO活性最高．要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是___．

　　（2）以电石渣[主要成分为Ca（OH）2，还含有少量MgO等杂质]为原料制备高纯CaCO3的流程如下：

　　①如图为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响（浸出率=进入溶液的某元素的质量原固体中该元素的总质量×100%）．可知：较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为___；浸取时主要反应的化学方程式为___．

　　②流程中虚线内部分若改用___溶液（填化学式），可一步得到与原流程完全相同的生成物．

　　③流程中虚线内部若改用Na2CO3溶液，也能得到高纯CaCO3，试从生物的角度分析原流程的优点：

　　a．NH3可循环利用；b．___．