工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g

　　工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．

　　请回答下列问题：

　　（1）在“图1”中，曲线______（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于______（填：吸热、放热）反应．

　　（2）下列说法正确的是______

　　A．该反应的反应热为：△H=91kJ•mol-1

　　B．起始充入的CO为2mol

　　C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态

　　D．增加CO浓度，CO的转化率增大

　　E．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n（CH3OH）/n（CO）会减小

　　（3）从反应开始到建成平衡，v（H2）=______；请在“图3”中画出甲醇百分含量随温度T变化的P2曲线，且P1＜P2．

　　（4）以甲醇、空气为主要原料，KOH溶液为电解质溶液，铂为电极构成燃料电池．则该电池中负极上的电极反应式为______．

　　（5）已知在常温常压下：

　　①H2O（g）=H2O（l）△H1=-44.0kJ/mol

　　②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol

　　③2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H3=-1275.6kJ/mol

　　则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为______．