工业上用重晶石（BaSO4）制备其他钡盐的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等．I．高温煅烧还原法工业上利用重晶石高温煅烧还原法制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实

　　工业上用重晶石（BaSO4）制备其他钡盐的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等．

　　I． 高温煅烧还原法

　　工业上利用重晶石高温煅烧还原法制备BaCl2的工艺流程图如下：

　　某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验．查表得：

　　BaSO4（s）+4C（s）高温

　　4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol-1 ①

　　BaSO4（s）+2C（s）高温

　　2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol-1 ②

　　（1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠．Na2S水解的离子方程式为：___．

　　（2）反应C（s）+CO2（g）高温

　　2CO（g）的△H=___kJ•mol-1．

　　（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的可能是___，___．

　　II．沉淀转化法

　　（4）已知KSP（ BaSO4）=1.0×10-10，KSP（ BaCO3）=2.5×10-9．某同学设想用饱和Na2CO3溶液和盐酸将BaSO4转化成BaCl2，若用10L Na2CO3溶液一次性溶解并完全转化1.0mol BaSO4（溶液体积变化可忽略不计），则该转化过程的离子方程式为___； 反应的平衡常数K=___；Na2CO3溶液的最初浓度不得低于___．