（2013•青岛一模）氨的合成是最重要的化工生产之一．（1）合成氨用的氢气，工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：CH4（g）+H2O（g）高温催化剂CO（g）+3H2（g），已知有关反

　　（2013•青岛一模）氨的合成是最重要的化工生产之一．

　　（1）合成氨用的氢气，工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：CH4（g）+H2O（g）高温

　　催化剂CO（g）+3H2（g），已知有关反应的能量变化如图（1、2）：

　　则该反应的焓变△H=______；

　　（2）已知温度、压强对甲烷平衡含量的影响如图3，请回答：

　　①温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是______；

　　②已知：在700℃，1MPa时，1molCH4与1molH2O在1L的密闭容器中反应，6分钟达到平衡，此时CH4的转化率为80%，用H2表示的平均反应速率为______，该温度下反应的平衡常数______（结果保留小数点后一位数字）；

　　③为进一步提高CH4的平衡转化率，下列措施中能达到目的是______；

　　a．提高反应开始时的水碳比[n(H2O)n(CH4)]

　　b．使用更高效的催化剂 c．增大压强

　　（3）金属铝与碱性溶液反应也能生成氢气，请写出反应的离子方程式______；

　　（4）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH3+3O2═2N2+6H2O，电解质溶液一般使用KOH溶液，则负极电极反应式是______，从理论上分析，该电池工作过程中______（填“需要”或“不需要”）补充KOH．