任何化学反应都是遵循能量守恒定律的.

　　H的变化是相对于一个化学反应本身来说的,H的变化小于0代表这个反应本身往外放出能量,也就是放热.反之就是吸热

　　放热的话,系统肯定能量减少.因为能量释放到环境中去了.但是总能量还是守恒的.吸能也一样,吸收的能量用于提高了系统自身的温度.出现这种情况是因为系统不是孤立系统.以后会学到的,现阶段不必要研究那么多.

　　热学系统一般分三种：开放系统,可以与环境交换物质和能量.

　　封闭系统,只能和环境交换能量,不能交换物质.

　　孤立系统,与环境什么都不能交换.

　　在现实中孤立系统是不存在的,只是一种理想系统.

　　好好看书上的解释,会理解的,这是热学部分最简单的知识了.