把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L氢气（标准状况下）.试计算计算(1)该合金中铝的质量分数;(2)该合金中铝和镁的物质的量之比Mg+2Hcl=Mgcl2+H2↑2Al+6Hcl=2Alcl3+3H2↑设Mg为xAl为y第一

　　把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L氢气（标准状况下）.试计算计算

　　(1)该合金中铝的质量分数;

　　(2)该合金中铝和镁的物质的量之比

　　Mg+2Hcl=Mgcl2+H2↑

　　2Al+6Hcl=2Alcl3+3H2↑

　　设Mg为xAl为y第一个关系式是24x+27y=5.1g

　　可是根据物质的量第一个方程式Mg为1molH2为1mol

　　第二个方程式Al2mol3H23mol但为什么氢气是1.5mol?不是根据前面的系数判断摩尔吗?麻烦说明一下,有些不懂,