正反应速率和逆反应速率都是反应速率,温度升高后可以更快达到反应平衡,所以说温度越高反应速率越大,与平衡往哪个方向无关

　　比如说一个放热反应未平衡，在平衡点左边，也就是在正向进行反应，但温度升高后逆反应速率比正反应增加的多，那么总反应速率=正反应速率-逆反应速率，不就减小了吗？

　　化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度（平均反应速率），用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

　　注意红色的字，无论是正反应速率和逆反应速率都是加快，所以温度越高反应速率越大

　　你说的我当然明白。化学反应处在一个动态平衡中，不是正逆反应同时进行，但正反应速率大于逆反应速率才会正向进行反应吗？那么单位时间内变化的量不就等于单位时间内该物质减少的量减去该物质增加的量，即总反应速率=正反应速率-逆反应速率。那么放热反应升温，正逆反应都速率增大，所总反应速率减小啊。

　　虽然最后生成物浓度减小了，但它反应达到平衡的时间加快了，所以你说的单位时间内变化的量的单位时间变短了，比如说加热前反应需10分钟达到平衡，加热后只需5分钟就可以达到平衡。而加热造成的反应平衡移动对反应速率影响却没温度变化这么大，总的来说化学反应平衡与化学反应速率几乎没什么关系你可以画一个随时间变化生成物浓度变化的轴线图，然后按你所说的画两个温度下的曲线，你就会发现虽然最后高温度下虽然线比低温度时候低，但它平衡前的线比低温度的陡。然后你算下反应速率，除非你把高温度平衡后的时间也算在里面，否则绝对是温度越高反应速率越快

　　但达到的平衡时间更短，不代表速率更大啊，就像没加热要10分钟加了热需5分钟，但如果没加热消耗了反应物4mol，加热了的消耗了反应物1mol，那不还是没加热的速率要大？所以我认为达到平衡的时间减短是由于平衡逆向移动造成的而不是速率增大造成的。然后你说的图像时先拐先平吧，这个图像是由“温度越高速率越大”推出来的，你现在不能用这个图像去证明那句话。先拐先平我知道，但为什么高温度比低温度的陡？

　　按你说的，没加热前反应物消耗4mol需要10分钟，那么消耗1mol只需2.5分钟，那么提高温度消耗1mol怎么可能大于2.5分钟？