哈喽.我来了.一条一条来吧.下次最好带上序号.这样别人回答的时候也有条理,我回答问题条理清晰,希望楼主也严谨治学.

　　1错的.有的反应的反应无法直接测得,像碳和氧气燃烧生成一氧化碳的反应热.因为这个反应你不可能让C仅变成CO,多少都会有CO2产生,不是你控制用量或者如何操作就能不让它变成CO2的,所以这样的反应不能通过实验直接测得.这样的时候,我们只能用盖斯定律来间接求得反应热,很多反应热都是间接求得的.

　　2错的.计算氢气的燃烧热,是要计算氢气在常温常压下的稳定氧化物的反应热.氢气的稳定氧化物是水,水在常温下是液态,所以必须是液态水而非气态水.另外,氢气也必须按1mol计算.

　　3错的.比较反应热的大小,只需比较数值,无需理会正负号.

　　因为正负号只是为了便于描述该反应是吸热抑或是放热,而人为规定并添加的一个符号.方便计算而已.

　　而反应热值,本质是能量,能量本身并无正负,不论是吸热抑或放热,能量都是那么多.

　　如果能量前面都能有正负号了,那么能量守恒定律就崩塌了!对不对?能量前面打个负号岂不是说这个物质世界还倒欠了一笔能量,欠哪里呢?哈哈