△H是化学反应焓变,焓是物体的一个热力学能状态函数,焓变即物体焓的变化量

　　△H＝△U＋PV在只做体积功条件下△H＝Q

　　焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下,Q=ΔH,即反应的热量变化.因为只有在此条件下,焓才表现出它的特性.例如恒压下对物质加热,则物质吸热后温度升高,ΔH0,所以物质在高温时的焓大于它在低温时的焓.又如对于恒压下的放热化学反应,ΔH<0,所以生成物的焓小于反应物的焓.

　　在化学反应中,因为H是状态函数,所以只有当产物和反应物的状态确定后,ΔH才有定值.

　　在发生化学反应时,首先要吸收能量,使反应物的化学键破坏,这一过程需要吸收反应物键能那么多的能量.然后再形成新的化学键,这一过程是释放能量的,释放的能量为生成物的键能.

　　所以当△H小于0,是一个放热过程,吸收的能量小于释放的能量

　　反之就是△H大于0,就是吸热过程