electronaffinity:即电子亲和能或电子亲和势（Eea）,定义为单位原子或分子获得一个电子,变成-1价离子时放出的能量.对元素来说,电子亲合能越大,夺取电子的能力（或称“非金属性”）越强.

　　electronegativity:即电负性,首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出,它综合考虑了电离能和电子亲合能,以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力.元素电负性数值越大,原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强.

　　两者有关,但不能等同.电子亲和能是可以具体测量的,单位是KJ/mol,电子亲和能最大的元素是氯元素；电负性无单位,其数值除了考虑亲和能,还考虑了电离势,电负性最大的元素是氟元素.（当然,理论电负性最大的是氦元素）