若是初学者还是记口决,想知道变价原因就要用到元素周期表和化合物结构,简单说Fe,电子排布是28142,2价是因为失去了最外层电子,但是此时铁依然不够稳定,能再失去1个电子,实质因为铁的电子排布：1s22s2p63s2p6d64s2.d层电子是第3层内电子,细分下来的排布：

　　第一层：1个s轨道,内含2个电子,达到饱和

　　第二层：1个s轨道,内含2个电子,3个p轨道共含6个电子,达到饱和

　　第三层：1个s轨道,内含2个电子,3个p轨道共含6个电子,5个d轨道,共6个电子（其中1个轨道2个电子）.

　　第四层：1个s轨道,内含2个电子.

　　3、4不饱和,所以形成化合物时可能是+2价,此时铁离子失去第4层,达到亚稳定状态,+3价是因为第3层d轨道失去1个电子,5个d轨道每个轨道1个电子,第三层所有不是半满就是全满,第四层全空,电子轨道满、半满、空时原子相对较稳定.

　　N还要涉及到配位键……更复杂

　　打了这么多字,答案选我吧