【二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放．（1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO2和3molH2，发生的反应为：CO2（g）】

　　二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放．

　　（1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

　　①能说明该反应已达平衡状态的是______．

　　A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

　　B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

　　C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O

　　D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变

　　②下列措施中能使n(CH3OH)n(CO2)增大的是______ （选填编号）．

　　A．升高温度 B．恒温恒容下充入He（g）

　　C．将H2O（g）从体系中分离 D．恒温恒容再充入2mol CO2和3mol H2

　　③计算该温度下此反应的平衡常数K=______．若改变条件______（填选项），可使K=1．

　　A．增大压强 B．增大反应物浓度 C．降低温度 D．升高温度 E．加入催化剂

　　（2）某甲醇燃料电池原理如图1所示．

　　①M区发生反应的电极反应式为______．

　　②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解反应的总反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O 电解 .

　　H2↑+Cl2↑+2OH-

　　2Cl-+2H2O 电解 .

　　H2↑+Cl2↑+2OH-

　　．假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为______（忽略溶液体积变化）．

　　（3）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：

　　已知：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；

　　CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-b kJ•mol-1；

　　2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-c kJ•mol-1；

　　H2O（g）=H2O（l）△H=-d kJ•mol-1，

　　则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（32c+2d-a-b）kJ•mol-1

　　CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（32c+2d-a-b）kJ•mol-1

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