甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）（1）在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和2molH2，加入催化剂后在250℃开始反应，CO的

　　甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇：

　　CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH （g）

　　（1）在容积固定为2L的密闭容器内充入1mol CO和2mol H2，加入 催化剂后在250℃开始反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．

　　容器中M、N两点气体的物质的量之比为___．

　　M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为___．

　　（2）通过压力计监测上述容器内压强的变化如下：

　　反应时间/min0510152025压强/Mpa12.610.89.58.78.48.4则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率为___，该温度下平衡常数K=___．

　　（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡状态的是___．

　　A．2v（H2）正=v（CH3OH）逆

　　B．容器内气体的平均摩尔质量保持不变

　　C．容器中气体的压强保持不变

　　D．单位时间内生成n mol CO的同时生成2n mol H2

　　（4）25℃时以甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）为电源电解300mL NaCl溶液，正极反应式为___．在电解一段时间后，NaCl溶液的pH变为13（假设NaCl溶液的体积不变），则理论上消耗甲醇的物质的量为___．