甲醇是一种新型的汽车动力燃料,工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)(1)在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和2molH2,加入催化剂后在250℃开始反应,CO的
甲醇是一种新型的汽车动力燃料,工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇:
CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH (g)
(1)在容积固定为2L的密闭容器内充入1mol CO和2mol H2,加入 催化剂后在250℃开始反应,CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示.
容器中M、N两点气体的物质的量之比为___.
M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为___.
(2)通过压力计监测上述容器内压强的变化如下:
反应时间/min0510152025压强/Mpa12.610.89.58.78.48.4则从反应开始到20min时,以CO表示的平均反应速率为___,该温度下平衡常数K=___.
(3)下列描述中能说明上述反应已达平衡状态的是___.
A.2v(H2)正=v(CH3OH)逆
B.容器内气体的平均摩尔质量保持不变
C.容器中气体的压强保持不变
D.单位时间内生成n mol CO的同时生成2n mol H2
(4)25℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源电解300mL NaCl溶液,正极反应式为___.在电解一段时间后,NaCl溶液的pH变为13(假设NaCl溶液的体积不变),则理论上消耗甲醇的物质的量为___.