工业上一般以CO和H2为原料在密闭容器中合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．（1）T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1___K2（填

　　工业上一般以CO和H2为原料在密闭容器中合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．

　　（1）T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1___K2（填“>”、“<”或“=”）．

　　（2）由CO合成甲醇时，CO在250℃、300℃、350℃下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如图2所示，则曲线c所表示的温度为___℃．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是___．

　　（3）以下有关该反应的说法正确的是___（填序号）．

　　A．恒温、恒容条件下，若容器内的压强不发生变化，则可逆反应达到平衡

　　B．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡

　　C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率

　　D．某温度下，将2molCO和6molH2充入2L固定容积的密闭容器中，充分反应，达到平衡后测得c（CO）=0.2mol•L-1，则CO的转化率为80%

　　（4）一定温度下，向2L的固定体积的密闭容器中加入1molCH3OH（g），发生反应：CH3OH（g）⇌CO（g）+2H2（g），H2的物质的量随时间变化的曲线如图3所示．

　　该温度下，反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的平衡常数K=___．相同温度下，若开始时加入CH3OH（g）的物质的量是原来的2倍，则___（填序号）是原来的2倍．

　　A．CH3OH的平衡浓度 B．达到平衡的时间 C．平衡时气体的密度．