(1)2NaH+TiCl4Ti+2NaCl+2HCl↑

　　(1),Ti元素价态降低，得电子，是氧化剂，NaH和TiCl4反应，谁的价态升高？显然是还原性的H-，Ti已变为单质，Na、H、Cl三元素如何结合？生成NaCl、HCl是必然结果：

　　2+(原子的重新组合)2NaCl+2↑+，用化合价升降总值相等进行验证，十分合理。

　　(2)与反应生成，发生了氧化还原反应，从价态变化看，应该是+1价H原子得到了-1价H原子的电子。又由于H2O可以发生微弱的电离——水是极弱电解质，所以生成的碱应为NaOH:

　　====NaOH+H2↑

　　(正、负相互吸引，一种化合价的正价原子或原子团跟另一种化合物中的负价原子或原子团重新结合)用化合价升降总值相等验证，也是合理的。

　　H2既是氧化产物，又是还原产物。