CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-3

　　CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：

　　①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1

　　②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1

　　③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1

　　（1）在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量___（填“>”“<”或“=”）890.3kJ．

　　（2）甲烷与CO2可用于合成合成气（主要成分是一氧化碳和氢气）：CH4+CO2═2CO+2H2，1g CH4完全反应可释放15.46kJ的热量，则：

　　①能表示该反应过程中能量变化的是（图1）___（填字母）．

　　②若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图2所示，则CH4的转化率为___．

　　（3）C（s）与H2（g）不反应，所以C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反应热△H=___．

　　（4）目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是___（填字母）．

　　A．寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量

　　B．寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2

　　C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气（CO、H2）

　　D．将固态碳合成为C60，以C60作为燃料

　　（5）工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1，若在温度相同、容积均为2L的3个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时如表：

　　容器甲乙丙反应物投入量1molCO、2mol H21mol CH3OH2mol CO、4mol H2CH3OH的浓度（mol/L）c1=0.25c2c3反应的能量变化放出Q1 kJ吸收Q2 kJ放出Q3 kJ平衡常数K1K2K3反应物转化率α1α2α3①下列不能说明该反应在恒温恒容条件下已达化学平衡状态的是___．

　　A．v正（H2）=2v逆（CH3OH） B．n（CO）﹕n（H2）﹕n（CH3OH）=1﹕2：1

　　C．混合气体的密度不变 D．混合气体的平均相对分子质量不变 E．容器的压强不变

　　②下列说法正确的是___．

　　A．c1=c2 B．Q1=Q2 C．K1=K2 D．α2+α3<100%

　　③如图表示该反应的反应速率v和时间t的关系图（图3）：

　　各阶段的平衡常数如表所示：

　　t2～t3t4～t5t5～t6t7～t8K4K5K6K7K4、K5、K6、K7之间的关系为___（填“>”、“<”或“=”）．反应物的转化率最大的一段时间是___．