A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，C与B、E在周期表中相邻，且C、E同主族，原子序数C大于A、B小于E，则C处于第二周期，E处于第三周期，所以B、C、E在周期表中的位置关系为，A和D最外层电子数相同，则二者处于同族，原子序数D大于C小于E，则D为第三周期，其中仅含一种金属元素，D应为金属，B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，D的核外电子数为奇数，则D为钠元素或铝元素，若D为钠元素，则A为氢元素，B为氮元素，C为氧元素，E为硫元素，A和C可形成化合物H2O、H2O2，（相对分子质量H2O＜H2O2），符合题意．若D为铝元素，则A为硼元素，B为氧元素，C为氟元素，E为氯元素，A和C形成化合物，不符合题意．故A为氢元素，B为氮元素，C为氧元素，D为钠元素，E为硫元素；甲为H2O；乙为H2O2，

　　（1）B为N元素，其原子结构示意图为，E为S，位于元素周期表中的第三周期ⅥA族，故答案为：；第三周期ⅥA族；

　　（2）电子层越多，离子半径越大，具有相同电子层的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为S2-＞O2-＞Na+，甲为H2O，乙为H2O2，则甲、乙两种化合物所含的化学键都属于共价键，故答案为：S2-＞O2-＞Na+；共价键；

　　（3）金属易拉罐含有金属铝，A、C、D组成的化合物为NaOH，铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlOH2-+3H2↑，

　　故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

　　（4）100mL18mol/L的浓的A、C、E组成酸溶液中加入过量的铜，发生Cu与浓硫酸的反应，若硫酸完全反应，生成二氧化硫为硫酸物质的量的一半，则气体体积最大为0.1L×18mol/L2