【碱金属元素的单质及其化合物被广泛应用于生产、生活中.(1)在25℃,101kPa下:2Na(s)+12O2(g)═Na2O(s)△H1=-414kJ•mol-12Na(s)+O2(g)═Na2O2(s)△H2=-511kJ•mol-1①】
碱金属元素的单质及其化合物被广泛应用于生产、生活中.
(1)在25℃,101kPa下:2Na(s)+12O2(g)═Na2O(s)△H1=-414kJ•mol-12Na(s)+O2(g)═Na2O2(s)△H2=-511kJ•mol-1
①Na2O2(s)+2Na(s)═2Na2O(s)△H=___kJ•mol-1
②一定量的Na在足量O2中充分燃烧,参加反应的O2体积为5.6L(标准状况),则该反应过程中转移电子的数目为___.
(2)金属锂广泛应用于化学电源制造,锂水电池就是其中的一种产品.该电池以金属锂和 钢板为电极材料,以LiOH为电解质,加入水即可放电.总反应为:2Li+2H2O═2LiOH+H2↑
①锂水电池放电时,OH-向___极移动.
②写出该电池放电时正极的电极反应式:___.
③电解熔融LiCl可以制备金属Li.但LiC1熔点在873K以上,高温下电解,金属Li产量极低.经过科学家不断研究,发现电解LiCl-KCl的熔盐混合物可以在较低温度下生成金属Li.
你认为,熔盐混合物中KCl的作用是___.
写出电解该熔盐混合物过程中阳极的电极反应式:___.
(3)最新研究表明,金属钾可作工业上天然气高温重整的催化剂,有关反应为:CH4(g)+H2O(g)催化剂
高温CO(g)+3H2(g).一定温度下,向2L容积不变的密闭容器中充入4molCH4(g) 和6mo1H2O(g)发生反应,10min时,反应达到平衡状态,测得CH4(g)和H2(g)的物质的量随时间变化的曲线如图所示.
①0~10min内用v(CO)表示的化学反应速率为___.
②下列叙述中,能够证明该反应已达到平衡状态的是___(填序号).
a.生成3molH-H键的同时有4molC-H键断裂
b.其他条件不变时,反应体系的压强保持不变
c.反应混合气体的质量保持不变
d.c(H2O):c(H2)=1:3
③此温度下,该反应的化学平衡常数K=___mo12•L-2.