工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）（1）判断该反应达到平衡状态的依据是___（填标号）．a．消耗CO的速率与生成CH3OH的速率相等b．气体

　　工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：

　　CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）

　　（1）判断该反应达到平衡状态的依据是___（填标号）．

　　a．消耗CO的速率与生成CH3OH的速率相等

　　b．气体的压强不再改变

　　c．混合气体的平均相对分子质量不变

　　d．CH3OH、CO、H2的浓度相等

　　（2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

　　①由表中数据判断该反应的△H___（填“>”、“=”或“<”）

　　②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol•L-1，则以CH3OH表示该过程中平均反应速率v（CH3OH）=___mol•（L•mol）-1；CO的平衡转化率为___．

　　温度 250℃ 300℃350℃ K2.041 0.270 0.012（3）在250℃时，某时刻测得该温度下该密闭容器中各物质的物质的量浓度见下表：

　　CO H2 CH3OH 0.5mol•L-1 2mol•L-1 6mol•L-1此时反应的正、逆反应速率的关系是：v（正）___（填“>”、“<”或“=”）v（逆）．

　　（4）如图所示，甲为恒容密闭容器，乙为恒压密闭容器．在甲乙两容器中分别充入等物质的量的H2和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g），并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CO的转化率随时间变化的曲线如图所示，请在图2中画出乙容器CO的转化率随时间变化的曲线．