【氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料．（1）以氨为燃料�氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和】

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　　氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料．

　　（1）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用．若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为______．

　　（2）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H2?2NH3．该可逆反应达到平衡的标志是______．

　　A．3v（H2）正=2v（NH3）逆

　　B．单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2

　　C．容器内的总压强不再随时间而变化

　　D．混合气体的密度不再随时间变化

　　E．a molN≡N键断裂的同时，有6amolN-H键断裂

　　F．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2

　　（3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应．在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

　　反应时间/min051015202530压强/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率=______；该温度下平衡常数K=______；

　　（4）以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为CO（NH2）2]的主要反应如下，已知：

　　①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2 NH4（s）△H=-l59.5kJ?mol-1

　　②NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ?mol-1

　　③H2O（1）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1

　　写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式______；

　　对于上述反应②在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于300K下分解，平衡时P[H2O（g）]为aPa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，则P[H2O（g）]的取值范围是23a＜P[H2O（g）]≤a

　　23a＜P[H2O（g）]≤a

　　（用含a的式子表示）．（分压=总压×物质的量分数）