甲醇和乙醇是重要的化工原料，也是清洁的能源．（1）工业上利用乙酸甲酯和氢气加成制备乙醇的技术比较成熟．主要反应如下：反应①：CH3COOCH3（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）+C2H5OH（g）△H1反

　　甲醇和乙醇是重要的化工原料，也是清洁的能源．

　　（1）工业上利用乙酸甲酯和氢气加成制备乙醇的技术比较成熟．主要反应如下：

　　反应①：CH3COOCH3（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）+C2H5OH（g）△H1

　　反应②：CH3COOCH3（g）+C2H5OH（g）⇌CH3COOC2H5（g）+CH3OH（g）△H2>0

　　反应③：C2H5OH（g）⇌CH3CHO（g）+H2（g）△H3>0

　　①分析增大压强对制备乙醇的影响___．

　　②反应①乙酸甲酯的平衡转化率与温度和氢碳比（n(H2)n(乙酸甲酯)）的关系如图1．

　　该反应的平衡常数K随温度升高___．（填“变大”“不变”或“变小”）；氢碳比最大的是曲线___．

　　（2）①利用反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）合成甲醇．某温度下，向容积为2L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H2，CO转化率的变化如图2所示，该温度下的平衡常数为___（保留两位有效数字，下同），若起始压强为12.6MPa，则10min时容器的压强为___．

　　②若保持其它条件不变，起始时加入2mol CO和2mol H2，再次达到平衡，相应的点是___．

　　（3）氢气可用CH4制备：CH4（g）+H2O（1）⇌CO（g）+3H2（g）△H=+250.1kJ•mol-1．已知CO（g）、H2（g）的燃烧热依次为283.0kJ•mol-1、285.8kJ•mol-1，请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式___．以CH4（g）为燃料可以设计甲烷燃料电池，已知该电池的能量转换效率为86.4%，则该电池的比能量为___kW•h•kg-1（只列计算式，比能量=电池输出电能(kW•h)燃料质量(kg)，lkW•h=3.6×106J）．