铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广泛．铁还有很多重要的化合物及其化学反应．如铁与水反应：3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g）△H（1）上述反应的平衡常数

　　铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广泛．铁还有很多重要的化合物及其化学反应．

　　如铁与水反应：3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g）△H

　　（1）上述反应的平衡常数表达式K=___．

　　（2）已知：①3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H1=-1118.4kJ•mol-1

　　②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.8kJ•mol-1

　　③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-571.8kJ•mol-1

　　则△H=___．

　　（3）在t℃时，该反应的平衡常数K=16，在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．

　　FeH2O（g）Fe3O4H2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.01.51.01.0①甲容器中H2O的平衡转化率为___（结果保留一位小数）．

　　②下列说法正确的是___ （填编号）

　　A．若容器压强恒定，则反应达到平衡状态

　　B．若容器内气体密度恒定，则反应达到平衡状态

　　C．甲容器中H2O的平衡转化率大于乙容器中H2O的平衡转化率

　　D．增加Fe3O4就能提高H2O的转化率

　　（4）若将（3）中装置改为恒容绝热（不与外界交换能量）装置，按下表充入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见表：

　　FeH2O（g）Fe3O4H2起始/mol3.04.000平衡/molmnpq若在达平衡后的装置中继续加入A、B、C三种状况下的各物质，见表：

　　FeH2O（g）Fe3O4H2A/mol3.04.000B/mol0014C/molmnpq当上述可逆反应再一次达到平衡状态后，上述各装置中H2的百分含量按由大到小的顺序排列的关系是___（用A、B、C表示）．