由理想气体状态方程：PV＝nRT,则有n/V＝P/RT

　　气体的密度＝m×n/V＝mP/RT

　　说明：式中m为气体相对分子质量

　　P为体系压力,单位为：帕斯卡

　　R：通用气体常数,单位：焦耳/摩尔·K

　　T：开尔文温度,单位：K,等于摄氏度＋273.15

　　30kpa下空气密度计算：

　　设温度为25℃,则T＝25＋273.15＝298.15；而P＝30000帕斯卡；m＝29（空气为混合气体,此为平均分子量）；R＝8.314

　　则25℃,30kpa下空气密度＝mP/RT＝（29×30000）÷（8.314×298.15）＝351克/立方米

　　1atm下的空气密度：

　　1atm＝100kpa,代入上面公式.等到25℃,1大气压下空气密度＝1170克/立方米