【废水、废气、废渣的处理是减少污染、保护环境的重要措施（1）SO2能造成酸雨，向煤中加生石灰可以减少其排放，原理的方程式为___．（2）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化】

　　废水、废气、废渣的处理是减少污染、保护环境的重要措施

　　（1）SO2能造成酸雨，向煤中加生石灰可以减少其排放，原理的方程式为___．

　　（2）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染．已知：

　　N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol

　　2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol

　　C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol

　　写出NO（g）与CO（g）催化转化成N2（g）和CO2（g）的热化学方程式___．

　　（3）用NH3还原NOx生成N2和H2O．现有NO、NO2的混合气3L，可用同温同压下3.5L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为___．

　　（4）纳米级Cu2O具有优良的催化性能，制取Cu2O的方法有：

　　①加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2制备纳米级Cu2O，同时放出N2．该制法的化学方程式为___．

　　②用阴离子交换膜控制电解液中OH-的浓度制备纳米Cu2O，反应为2Cu+H2O 电解 .

　　Cu2O+H2↑，如图1所示．

　　该电解池的阳极反应式为___．

　　③检验生成该物质的最简单操作的名称___．

　　（5）SO2经催化氧化可生成SO3，该反应的热化学方程式为：

　　2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-a kJ•mol-1

　　在T1℃时，将2mol SO2、1mol O2充入容积为2L的密闭容器A中，充分反应并达到平衡，此过程中放出热量98.3kJ，测得SO2的平衡转化率为50%，则a=___，T1℃时，上述反应的平衡常数K1=____．若将初始温度为T1℃的2molSO2和1molO2充入容积为2L的绝热密闭容器B中，充分反应，在T2℃时达到平衡，在此温度时上述反应的平衡常数为K2．则K1___ K2 （填“>”、“<”或“=”）．

　　（6）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如图2所示．

　　①氮化硅的化学式为___．

　　②a电极为电解池的___（填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：___；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是___．