【化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用．（1）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H<0．在lL密闭容器中加入0.1molN2和0.3molH2】

　　化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用．

　　（1）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H<0．在l L密闭容器中加入0.1 mol N2和0.3mol H2，实验①、②、③中c（N2）随时间（t）的变化如图1所示：实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v（NH3）=___；与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的___、___（填字母编号）．

　　A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度

　　D．降低温度 E．使用催化剂

　　（2）已知NO2与N2O4可以相互转化：2NO2（g）⇌N2O4（g）．

　　①T℃时，将0.40 mol NO2气体充入容积为2L的密闭容器中，达到平衡后，测得容器中c（N2O4）=0.05 mol/L，则该反应的平衡常数K=___；

　　②已知N2O4在较高温度下难以稳定存在，易转化为NO2，若升高温度，上述反应的平衡常数K将___（填“增大”、“减小”或“不变”）．

　　③向绝热密闭容器中通入一定量的NO2，某时间段内正反应速率随时问的变化如图2所示．下列说法正确的是___（填字母编号）

　　A．反应在c点达到平衡状态

　　B．反应物浓度：a点小于b点

　　C．△t1=△t2时，NO2的转化率：a～b段小于 b～c段

　　（3）25℃时，将a mol/L的氨水与b mol/L盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a___b． （填“>”、“<”或“=”）；用a、b表示NH3H2O的电离平衡常数Kb=___．