（1）H2O2→O2的过程中，氧元素的化合价由-1价升到了0价，所以H2O2是还原剂，被氧化，则O2为氧化产物，故答案为：O2；

　　（2）反应中Cr元素化合价降低，H2CrO4应被还原生成Cr（OH）3，还原过程为H2CrO4→Cr（OH）3，故答案为：H2CrO4；Cr（OH）3；

　　（3）反应的方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，反应中Cr元素化合价由+6价降低为+3价，O元素化合价由-1价升高到0价，则转移电子数目和方向可表示为，

　　故答案为：；

　　（4）2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3+2H2O+3O2↑中，还原剂失去的电子总数为6e-，氧化剂得到的电子总数为6e-，所以电子的转移数目为6e-，反应转移了6mol电子生成3mol氧气，如反应转移了0.3mol电子，则会生成0.15mol氧气，即0.15mol×22.4L/mol=3.36L氧气，故答案为：3.36L．