D可用于焊接和切割金属，应为C2H2，J是生活中常见的一种塑料的主要成分，为聚氯乙烯，结构简式为，由转化关系可知G为CH2=CHCl，则C为HCl，A和B的反应为CaC2和H2O的反应，E为Ca（OH）2，H可用于漂白和消毒杀菌，则应为Ca（ClO）2，所以F为Cl2，I为CaCl2，B为H2O，A为CaC2，

　　（1）A为CaC2，为离子化合物，含有离子键和C≡C非极性共价键，D为C2H2，为共价化合物，含有C≡C键，电子式为，J为聚氯乙烯，结构简式为，

　　故答案为：离子键和非极性共价键；；；

　　（2）H为Ca（ClO）2，在酸性条件下具有强氧化性，可与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，

　　故答案为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；

　　（3）H为Ca（ClO）2，因HClO酸性比碳酸弱，且HClO不稳定，见光易分解，则Ca（ClO）2在空气中变质，相关方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO 光照 .