什么东西啊喔喔哦

　　热力学第一定律:△U=Q+W。系统在过程中能量的变化关系。简单解释在热力学中，系统发生变化是，设与环境之间交换的热为Q，与环境交换的功为W，可得热力学能（亦称内能）的变化为ΔU=Q+W或ΔU=Q-W（目前通用这两种说法，以前一种用的多），为了避免混淆，物理中普遍使用第一种，而化学中通常是说系统对外做功，故会用后一种。定义系统在过程中能量的变化关系，也就是说，一个热力学系统的内能增量等于外界向它传递的热量与外界对它做的功的和。你这种类型的疑问在由湖南大学出版社出版、湘教出版事业有限公司策划的《高中物理问答词典》一书中有很详细地介绍，并且这本书具有跟字典的功能，希望能给你的学习带来很大的收获。

　　亲，对我的回答满意的话，就给个好评吧。如果还有不清楚的地方，可以跟我继续交流哦。

　　就是真服

　　表抄百度的东西，小朋友-_-||

　　。。。

　　喔喔哦

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　　和正负有关公式没有带正负的……但是其中各量含义有可能表示相反的变量

　　对啊，所以公式不同，只要了解每个公式中符号的正负就可以了

　　那我问你，你怎么解释两个公式中每个量的含义？

　　你可以百度的，，，

　　公式没有带正负的……但是其中各量含义有可能表示相反的变量

　　对啊，所以公式不同，只要了解每个公式中符号的正负就可以了

　　那我问你，你怎么解释两个公式中每个量的含义？

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　　热力学第一定律是第一个，第二个化学，为了避免混淆

　　和正负有关同学

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　　同学

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　　那要看你做化学还是物理物理只要符号对都一样

　　我是大二的，我大一时学大学物理确实也是第一个公式，不过它的形式是△U＝Q-W，学物理化学时用的△U＝Q+W’（为便于描述，这里用W’），形式上虽有不同，但代表的含义是一致的。第一个公式中，气体膨胀对外（环境）做功，W＞0；气体压缩，即外界对系统做功，W＜0；第二个公式中W’＝-W，也就是说，气体膨胀对外做功，W’＜0；气体压缩，即外界对气体做功，W’＞0。因此，两者正负符号上有区别，但本质上却没有区别。因为，当只有气体吸热或只有外界对气体系统做功时，热力学能都增加。