正确的操作步骤为：

　　（1）将粗盐溶于足量水中制成溶液；

　　（2）向溶液中加入足量的NaOH溶液，除去Mg2+，反应的方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl，过滤，除去滤渣；

　　（3）向上述溶液中加入足量的BaCl2溶液，除去SO42-，反应的化学方程式为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；

　　（4）向上述滤液中加入足量的Na2CO3溶液，除去Ca2+、Ba2+，反应的方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；

　　（5）向（4）滤液中滴加稀盐酸，调节PH=7，除去CO32-和OH-，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl，NaOH+HCl=NaCl+H2O；

　　（6）将NaCl溶液蒸发，洗涤干燥，即得较纯净的食盐；

　　其中加入氢氧化钠的顺序中，只要放在过滤之前即可，加入碳酸钠溶液必须放在加入氯化钡溶液之后，否则多余的钡离子无法除去，

　　Ⅰ．溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解；

　　Ⅱ．氯化钡除SO42-，碳酸钠除Ca2+和前面过量的钡离子；加入的碳酸钠溶液应该放在氯化钡溶液之后，否则多余的钡离子无法除去；

　　Ⅲ．根据上述除杂过程可知，滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有碳酸钠和氢氧化钠；

　　Ⅳ．在步骤⑦中若加入的盐酸略过量，不会对实验结果造成影响，因为盐酸具有挥发性，蒸发时氯化氢气体挥发掉；

　　Ⅴ．根据上述除杂过程可知，整个过程中产生新的NaCl的反应共有6个．

　　故答案为：Ⅰ．加速溶解；

　　Ⅱ．精盐中会混有氯化钡；

　　Ⅲ．碳酸钠和氢氧化钠；

　　Ⅳ．Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；

　　Ⅴ．6．