（1）20℃时亚硝酸钠的溶解度是82.2g，即100g水中最多溶解82，2g的亚硝酸钠，而氯化钠的溶解度是37.0g；故取6.0gNaNO2和6.0gNaCl分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水（水的密度为1g/mL）．用玻璃棒充分搅拌后，亚硝酸钠可完全溶解，氯化钠最多溶解3.7g；所以观察现象：全部溶解的是NaNO2，有剩余固体的是氯化钠，因此该方案可行；

　　（2）根据题目信息和溶解度曲线可知：NaNO2、NaCl两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而NaNO2溶解度随温度的升高变化比NaCl的大，而氯化钠的溶解度随温度升高变化不大；所以除去NaNO2固体中混有的少量NaCl，可加水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，然后过滤、洗涤、干燥即可；

　　（3）20℃时NaNO2的溶解度为82.2g，即100g水中最多溶解82.2g的亚硝酸钠，将182.2gNaNO2饱和溶液蒸发掉50g水，再降温到20℃，溶液中最多溶解41.1g，可析出晶体的质量是41.1g；

　　（4）分别将60℃时等质量的NaNO2、NaCl的饱和溶液降温到20℃，析出晶体最多的是NaNO2，因为NaNO2溶解度随温度的升高变化比NaCl的大；

　　故答案为：（1）可行；（2）降温结晶；（3）41.1g；（4）NaNO2．