H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H20,其中有草酸1(mol/L)×0.02(L)=0.02mol,NaOH是0.03mol,也就是说中和反应后还剩0.005mol草酸.草酸是二元弱酸,其一级电离常数K1=0.059=c²/(0.005-c),c≈0.0046357584mol,其中,c是电离出的氢离子浓度,不计二级电离出的氢离子(草酸二级电离常数K2=0.000064)pH=-lg[H+]≈2.3338792

　　设与二氧化锰反应得到氯气的盐酸在热力学理论上的最低浓度是X,

　　因:反应方程式为:MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑

　　半反应为:MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O(正)

　　Cl2+2e-=2Cl-(负)

　　要使反应顺利进行,须φ(MnO2/Mn2+)=φ(Cl2/Cl-)

　　φθ(MnO2/Mn2+)=1.228V,φθ(Cl2/Cl-)=1.3583V

　　所以任意状况φ(MnO2/Mn2+)=1.228+0.0592/2lg[H+]4

　　φ(Cl2/Cl-)=1.3583+0.0592/2lg1/[Cl-]2

　　1.228+0.0592/2lg[H+]4=1.3583+0.0592/2lg1/[Cl-]2

　　解得:x=5.4mol.L-1

　　答:与二氧化锰反应得到氯气的盐酸在热力学理论上的最低浓度是5.4mol.L-1.