A恒温衡容时,当ClF转化40%时,容器内的压强为初始时的0.8倍假设起始反应物各1mol,则平衡时为2*0.8=1.6mol,与起始时的2mol相比,减少了0.4mol,据方程式可知,减少了0.4mol,参加反应的两种反应物都是消耗了0.4mol,所以ClF转化40%正确,也就是说,此选项正确.

　　B若c(F2):c(ClF):c(ClF3)=1:1:1,则反应一定达到平衡状态达到平衡的标志是各组分浓度不再改变!不是相等.此选项不正确.

　　C达到平衡后,若增大容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡左移反应物、产物都是气体,增大容器体积,正反应速率减小,逆反应速率也是减小.此选项不正确.

　　D平衡后再降低温度,保持恒容,达到新的平衡,则混合气体的平均摩尔质量增大

　　给出正反应放热,所以,降低温度平衡右移,气体的总物质的量减少（总质量不变）,所以混合气体的平均摩尔质量增大.此选项正确.