（1）①利用三段式解题法计算

　　CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g），

　　开始（mol/L）：1 3 0 0

　　变化（mol/L）：0.75 2.25 0.75 0.75

　　平衡（mol/L）：0.25 0.75 0.75 0.75

　　从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=△c

　　△t=2.25mol/L10min=0.225 mol•L-1•min-1，

　　故答案为：0.225mol•L-1•min-1；

　　②平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，则K=c(CH3OH)•c(H2O)c(CO2)•c3(H2)

　　，故答案为：c(CH3OH)•c(H2O)c(CO2)•c3(H2)；

　　③要使n（CH3OH）/n（CO2）增大，应使平衡向正反应方向移动，

　　A．因正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则n（CH3OH）/n（CO2）减小，故A错误；

　　B．充入He（g），使体系压强增大，但对反应物质来说，浓度没有变化，平衡不移动，n（CH3OH）/n（CO2）不变，故B错误；

　　C．将H2O（g）从体系中分离，平衡向正反应方法移动，n（CH3OH）/n（CO2）增大，故C正确；

　　D．再充入1mol CO2和3mol H2，等效于在原来基础上缩小体积一半，压强增大，平衡向正反应方向移动，则n（CH3OH）/n（CO2）增大，故D正确．

　　故答案为：CD；

　　．