当硝酸为浓硝酸时,硝酸被还原成二氧化氮

　　Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　当硝酸为稀硝酸是,硝酸被还原成一氧化氮

　　3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　可以合并方程式

　　2Cu+6HNO3=2Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+3H2O

　　所以

　　1,硝酸为2.4mol~V=240ml

　　后边的估计就不难了~加油

　　我觉得后面的比较难，你要是能帮我回答全我会提高悬赏的，不管怎么说谢谢你

　　将51.2g铜恰好完全溶于VmL10mol/L硝酸中,得到硝酸铜溶液，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共17.92L（标准状况），这些气体恰好能被500mL2.0mol∕LNaOH溶液完全吸收，得到500mL(假设吸收气体后溶液不变）钠盐溶液。通过计算回答下列问题：⑴V=______。⑵上述钠盐溶液中硝酸钠物质的量浓度为_______。⑶向上述硝酸铜溶液中加入足量的稀硫酸，加入Wg铜粉恰好完全溶解，通常状况下将搜集到的气体充满一试管，并将充满该气体的试管倒立于盛水的水槽里，再向试管里充入一定的氧气，最终恰好使溶液充满试管。①W最大值为_____。②上述试管里溶液浓度（不考虑溶质向水槽里扩散）为______。（已知在通常状况下，气体摩尔体积为aL∕mol）在⑶小题中，若向倒立在水槽中的试管里缓缓通入氧气，最终使试管内的溶液为半试管，则试管中的溶液浓度为多少？当硝酸为浓硝酸时，硝酸被还原成二氧化氮Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O当硝酸为稀硝酸是，硝酸被还原成一氧化氮3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可以合并方程式2Cu+6HNO3=2Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+3H2O所以1，硝酸为2.4mol~V=240ml3NO2+2NaOH=NO+2NaNO3+H2O恰好完全反应也就可以用上述方程式直接算出硝酸钠物质的量是1.0mol所以2,2.0mol/L2NaNO3+H2SO4=Na2SO4+2HNO33Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OW最大值也就是恰好与上述硝酸反应的铜粉质量，根据方程式可以得出铜粉物质的量是0.375mol，也就是24g所以3.1,24加入氧气并和水反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3设NO体积为B，则最终溶液体积为B硝酸物质的量=B/amol所以3.2浓度为(1/a)L/mol硝酸物质的量=0.5B/amol浓度为（0.5B/amol）/0.5B=1/a暂时就这样了~也许有不对的地方~慎重~