19、（8分）（1）将水蒸气通过红热的碳,即可产生水煤气、反应为：C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）；△H=＋131.3kJ·mol－1（吸热）一定温度下,在一个容积可变的密闭容器中,发生上述

　　19、（8分）（1）将水蒸气通过红热的碳,即可产生水煤气、反应为：

　　C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）；△H=＋131.3kJ·mol－1（吸热）

　　一定温度下,在一个容积可变的密闭容器中,发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是__________（填字母序号）．

　　a．容器中的压强不变

　　b．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键

　　c．v正（CO）=v逆（H2O）

　　d．c（CO）=c（H2）

　　（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容、密闭容器中,进行反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）,得到如下三组数据：

　　实验组

　　温度/℃

　　起始量/mol

　　平衡量/mol

　　达到平衡所

　　需时间/min

　　H2O

　　CO

　　H2

　　CO

　　1

　　650

　　2

　　4

　　1.6

　　2.4

　　5

　　2

　　900

　　1

　　2

　　0.4

　　1.6

　　3

　　3

　　900

　　a

　　b

　　c

　　d

　　t

　　①实验1中以v（CO2）表示的反应速率为__________．

　　②该反应的逆反应为__________（填“吸”或“放”）热反应．

　　③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等）,且t＜3min,则a、b应满足的关系是__________（用含a、b的数学式表示）．

　　19、（1）b、c

　　（2）①0.16mol/（L·min）

　　②吸

　　③b=2a且a＞1（或使用合适的催化剂）

　　只是最后一问为什么a>1如果a>1那么加入的反应物多了虽然平衡正向移动反应速率加快了但是根据化学平衡移动只能抵消一部分反应物的变化的原理大趋势是反应物多了那么反映的时间不是也多了么我和我们老师纠结了一天了谁也说服不了谁