(2014届山东省日照市高三3月模拟考试理综化学试卷)电化学-查字典问答网
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  (2014届山东省日照市高三3月模拟考试理综化学试卷)电化学在日常生活中用途广泛,图甲是镁一次氯酸钠燃料电池,电池总反应为:Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2,图乙是含Cr2O72-的工业

  (2014届山东省日照市高三3月模拟考试理综化学试卷)

  电化学在日常生活中用途广泛,图甲是镁一次氯酸钠燃料电池,电池总反应为:Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2,图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法正确的是

  A.图甲中发生的还原反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2B.图乙中Cr2O72-向惰性电极移动,与该极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去C.图乙电解池中,若有0.084g阳极材料参与反应,则阴极会有336mL的气体产生D.若图甲燃料电池消耗3.6g镁产生的电量用以图乙废水处理,理论上可产生10.7g氢氧化铁沉淀

1回答
2019-10-23 06:25
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侯燕飞

  A

  A、根据图甲镁一次氯酸钠燃料电池的结构,ClO‾在正极得电子,发生还原反应:Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2,正确;B、电解池中阴离子向阳极移动,所以图乙中Cr2O72-金属铁电极移动,错误;C、图乙电解池阳极反应为Fe—2e‾=Fe2+,阴极反应为2H++2e‾=H2↑所以若有0.084g阳极材料参与反应,则阴极产生氢气的体积为:0.084g÷56g/mol×22.4L/mol=0.0336L=33.6ml,错误;D、图甲燃料电池消耗3.6g镁时,失去的电子式0.3mol,图乙中阳极反应为:Fe—2e‾=Fe2+,根据电子守恒,生成的Fe2+为0.15mol,所以最后生成的Fe(OH)3也是0.15mol,质量为16.05g,错误。

2019-10-23 06:27:55

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