不用

　　1.数出中心原子的价电子数

　　2.根据分子式知道总共有几个σ键,用掉了几个中心原子的价电子

　　3.算算总共有几个电子对在中心原子身边,包括孤对电子,共用电子对(一个σ键是一个共用电子对)

　　6个--八面体

　　5个--双三角锥

　　4个--四面体

　　3个--平面三角形

　　2个--直线

　　这是原形,如果中心原子有孤对电子,就把他填入原本键结该有的位子,而产生形状的改变

　　Ex:H2O有4对电子,所以原形是四面体,但是O上面有两个孤对电子,所以占掉四面体的两个位子,变成折线形,角度接近109.5度(四面体的角度)

　　如果中心原子为过渡金属原子,就要像你讲的用轨域混成来探讨

　　sp--直线

　　sp2--平面三角

　　sp3--四面体

　　dsp2--平面四边

　　dsp3--双三角锥

　　d2sp3--八面体

　　1.写出中心原子的电子组态

　　2.判断出中心原子的d轨域空轨域数(也就是他原本的d电子就不用理他,我们只要没被填到的)

　　3.数配基供献了几个电子对作为键结之用

　　4.从d开始填,填完了填s,然后p

　　其中最麻烦的是4配位的,因为可能是dsp2或sp3

　　比如两价的Ni(CN)4(2-),Ni的价电子组态是d8s2,d轨域还可以塞一对电子,所以是dsp2混成,形状为平面四边形,

　　但同样中心金属是+2价的的Ni(CO)4(2+),价电子组态也是d8s2,却会变成sp3混成,形状是正四面体,这是因为配基的能力不同,简单来说,越是拉电子基,就越容易是dsp2混成,CN是个很强的拉电子基

　　其他配位数的数配基就差不多猜得出来了