氧化还原反应实质

　　发生了电子的转移.(即在离子化合物中是电子的得失,在共价化合物里是电子的偏移）

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　　规律

　　感受氧化还原反应的实质因为氧化还原反应中会发生电子转移,也就是元素的化合价会发生变化,可以得知：

　　复分解反应不是氧化还原反应

　　置换反应一定是氧化还原反应,化合和分解反应不一定是氧化还原反应.

　　有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应　

　　有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应,但有单质参与的反应不一定是氧化还原反应（如石墨变成金刚石,氧气变臭氧）.复分解反应则一定不是氧化还原反应.

　　对于不属于上述四种基本反应类型的化学反应,有属于氧化还原反应的（例如一氧化碳还原氧化铜）,也有不属于氧化还原反应的（例如氧气在一定条件下反应变成臭氧）

　　归中反应,歧化反应可以看作是特殊的氧化还原反应.

　　氧化反应：

　　还原剂（反应物）→失电子或共用电子对偏离→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物

　　还原反应：

　　氧化剂（反应物）→得电子或共用电子对偏向→化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物

　　氧化还原反应的具体规律是：

　　1．守恒律：氧化还原反应中,得失电子总数相等,化合价升降总值守衡

　　2．强弱律：反应中满足：氧化性：氧化剂>氧化产物

　　还原性：还原剂>还原产物

　　3．价态律：元素处于最高价态,只具有氧化性；元素处于最低价态,只具有还原性；处于中间价态,既具氧化性,又具有还原性.

　　4．转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时,元素的化合价只接近而不交叉,最多只能达到同种价态5．优先律：在同一氧化还原反应中,氧化剂遇多种还原剂时,先和最强还原剂反应

　　6.归中律：不同价态的同种元素,其较高价态与较低价态均转化为中间价态,不得交错升降.

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　　永恒规律

　　当某元素为最高价时,它只能做氧化剂.

　　当某元素为最低价次时,它只能做还原剂.

　　当某元素为中间价次时,它既能做氧化剂,又能做还原剂.对于绝大多数氧化还原反应,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性.也有少部分例外,如氯酸分解为氧气+氯气+高氯酸,其中生成物中的氧化产物高氯酸的氧化性高于反应物氯酸

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　　类型

　　根据氧化剂跟还原剂的反应方式,氧化还原反应一般可以分成三种类型：分子间的氧化还原反应、分子内的氧化还原反应和自身氧化还原反应.

　　（1）分子间的氧化还原反应

　　这是一种最普遍的氧化还原反应.反应中,电子的得失或电子对的偏移发生在两种不同物质的分子之间.

　　例如：（2）分子内的氧化还原反应

　　在这类反应中,电子的转移发生在同一分子内的不同原子之间.

　　例如：

　　（3）自身氧化还原反应

　　在这类反应中,电子的转移发生在同一分子里的同种价态、同种元素的原子上.这种反应又称为歧化反应.

　　例如：

　　在氧化还原反应的方程式里,有的箭号不跨过等号（又称单线桥）,有的箭号跨过了等号（又称双线桥）.在许多书刊上,这两种表示方法都有采用.箭号不跨过等号的,一般用于表示电子转移的方向和数目,它表明了多少个电子从还原剂中某元素的原子转移给氧化剂中某元素的原子,电子数前不用标出“得到”或“失去”.箭号跨过了等号的,一般用于表示发生氧化还原的元素本身得、失电子的变化,在电子数前要标明“得到”还是“失去”.这两种方法,仅仅是表示形式不同,它们都是用于表示氧化还原反应中电子得失（或转移）情况的.

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　　记法

　　氧化还原反应概念还原剂+氧化剂--->氧化产物+还原产物

　　一般来说,同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱,氧化产物的氧化性比氧化剂弱,这就是所谓“强还原剂制弱还原剂,强氧化剂制弱氧化剂”.

　　总结：氧化剂发生还原反应,得电子,化合价降低,有氧化性,被还原,生成还原产物.

　　还原剂发生氧化反应,失电子,化合价升高,有还原性,被氧化,生成氧化产物.

　　记法1：氧化还原不可分,得失电子是根本.失电子者被氧化,得电子者被还原.

　　失电子者还原剂,得电子者氧化剂.氧化剂还原剂,相依相存永不离.

　　记法2：升失氧还氧,降得还氧还

　　解释：1.化合价升高,失去电子,发生氧化反应,充当还原剂,生成物具有比反应物中的氧化剂氧化性弱的氧化性.

　　2.化合价降低,得到电子,发生还原反应,充当氧化剂,生成物具有比反应物中的还原剂还原性弱的还原性.

　　记法3：升失被氧还

　　降得被还氧

　　解释：1.化合价升高、失去电子、被氧化做还原剂.

　　2.化合价降低、得到电子、被还原做氧化剂.

　　记法4：

　　剥下伪装的外套（失去电子）,真实面目被氧化的是还原剂,还原剂当然发生氧化反应,电子为负价,失去电子负负得正,化合价升高

　　披上伪装的外套（得到电子）,真实面目被还原的是氧化剂,氧化剂当然发生还原反应,电子为负价,得到电子正负得负,化合价降低

　　记法5：

　　升高、失去、被氧化、氧化反应、还原剂,

　　降低、得到、被还原、还原反应、氧化剂.（注：升高、失去指化合价升高或降低,失去、得到指电子得失）

　　记法6：

　　失升氧化还原剂,得降还原氧化剂.

　　失电子,化合价升高,被氧化,是还原剂；得电子,化合价降低,被还原,是氧化剂.

　　记法7：

　　升失氧,降得还.若问剂,两相反.

　　记法8：

　　高价氧化低价还,中间价态两边转.

　　解释：高价化合物做氧化剂,低价化合物做还原剂,中间价态的化合物,可能做氧化剂,也可能做还原剂

　　记法9：氧得低,还失高.

　　解释：氧化剂得到电子化合价降低,还原剂失去电子化合价升高.

　　记法10：失升氧还

　　记法11：升失氧,降得还,说价性,两相反.

　　记法12：失升氧,得降还；氧化剂,被还原.

　　氧化剂,会氧化.还原后,还原产（物）.

　　记法13：升失氧,降得还,剂相反.

　　解释：“剂”指氧化剂与还原剂.