初中化学知识总结(化学方程式)

　　一、化合反应

　　1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO

　　现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末

　　2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4

　　现象：（1）剧烈燃烧,火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体

　　注意：瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底.

　　3、铜在空气中受热：2Cu+O2=△=2CuO现象：铜丝变黑.

　　4、铝在空气中燃烧：4Al+3O2=点燃=2Al2O3

　　现象：发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成.

　　5、氢气中空气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O

　　现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾.h

　　6、红（白）磷在空气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5

　　现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟.

　　7、硫粉在空气中燃烧：S+O2=点燃=SO2

　　现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体.

　　B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体.

　　8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2=点燃=CO2

　　现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊

　　9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2=点燃=2CO

　　10、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2=高温=2CO（是吸热的反应）

　　11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO2

　　现象：发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊.

　　12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O===H2CO3

　　现象：石蕊试液由紫色变成红色.

　　注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2+

　　H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4

　　13、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2（此反应放出热量）

　　注意：碱性氧化物＋水→碱

　　氧化钠溶于水：Na2O+H2O＝2NaOH

　　氧化钾溶于水：K2O+H2O＝2KOH

　　氧化钡溶于水：BaO+H2O＝Ba（OH）2

　　14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2=点燃=2NaCl

　　15、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4•5H2O

　　二、分解反应：

　　1、水在直流电的作用下分2H2O=通电=2H2↑+O2↑

　　现象：（1）电极上有气泡产生.H2：O2＝2:1正极产生的气体能使带火星的木条复燃.

　　负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰

　　2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑

　　现象：绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊.

　　3、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑

　　4、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

　　5、实验室用双氧水制氧气：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑

　　现象：有气泡产生,带火星的木条复燃.

　　6、加热氧化汞：2HgO=加热=2Hg+O2↑

　　7、锻烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）

　　8、碳酸不稳定而分H2CO3===H2O+CO2↑

　　现象：石蕊试液由红色变成紫色.

　　9、硫酸铜晶体受热分CuSO4•5H2O加热CuSO4+5H2O

　　三、置换反应：

　　（1）金属单质+酸----盐+氢气（置换反应）

　　1、锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

　　2、镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

　　3、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑

　　4、锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

　　5、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

　　6、铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

　　现象：有气泡产生.

　　7、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

　　8、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

　　现象：有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色.

　　（2）金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐

　　9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

　　现象：铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色.

　　10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

　　现象：锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色.

　　11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

　　现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色.

　　（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

　　12、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑

　　13、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑

　　现象：黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊.

　　14、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O

　　现象：黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成

　　15、镁和氧化铜反应：Mg+CuO====Cu+MgO

　　16、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2=高温=2Fe+3H2O

　　17、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C=高温=H2+CO

　　四、复分解反应：

　　（1）碱性氧化物＋酸→盐＋H2O

　　Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3