（1）反应方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　（2）设反应生成的H2质量为x,

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　652

　　6.5gx

　　65/6.5g=2/x

　　x=0.2g

　　根据质量守恒定律,可知生成溶液质量为：6.5g+100g-0.2g=106.3g.

　　答：反应产生的氢气质量为0.2克.

　　（3）设消耗的H2SO4质量为y

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　6598

　　6.5gy

　　65/6.5g=98/y

　　y=9.8g

　　恰好完全反应,在100g稀硫酸中,溶质的化学式是H2SO4,其质量是9.8克；溶剂是H2O,其质量是100g-9.8g=90.2g.

　　（4）设生成硫酸锌的质量为z

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　65161

　　6.5gz

　　65/6.5g=161/z

　　z=16.1g

　　完全反应后,生成硫酸锌溶液,其中溶质的化学式为ZnSO4,溶质的质量为16.1克,生成的溶液质量为6.5g+100g-0.2g=106.3克.