这太多了啊,3高中化学方程式大全

　　氧化性：

　　SO2+2H2S===3S+2H2O

　　SO3+2KI===K2SO3+I2

　　NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH

　　（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）

　　4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

　　2NO2+Cu===4CuO+N2

　　CO2+2Mg===2MgO+C

　　(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)

　　SiO2+2H2===Si+2H2O

　　SiO2+2Mg===2MgO+Si

　　3,与水的作用:

　　SO2+H2O===H2SO3

　　SO3+H2O===H2SO4

　　3NO2+H2O===2HNO3+NO

　　N2O5+H2O===2HNO3

　　P2O5+H2O===2HPO3

　　P2O5+3H2O===2H3PO4

　　(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂

　　P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)

　　CO2+H2O===H2CO3

　　4,与碱性物质的作用:

　　SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

　　SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

　　(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,

　　再用H2SO4处理:2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2

　　生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)

　　SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O

　　(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

　　SO3+MgO===MgSO4

　　SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O

　　CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O

　　CO2(过量)+NaOH===NaHCO3

　　CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O

　　2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

　　CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3

　　CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3

　　SiO2+CaO===CaSiO3

　　SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

　　(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

　　SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2

　　SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2

　　五,金属氧化物

　　1,低价态的还原性:

　　6FeO+O2===2Fe3O4

　　FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

　　2,氧化性:

　　Na2O2+2Na===2Na2O

　　（此反应用于制备Na2O）

　　MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.

　　一般通过电解制Mg和Al.

　　Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O(制还原铁粉)

　　Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O

　　3,与水的作用:

　　Na2O+H2O===2NaOH

　　2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

　　(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;

　　2H2O2===2H2O+O2.H2O2的制备可利用类似的反应:

　　BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

　　MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)

　　4,与酸性物质的作用:

　　Na2O+SO3===Na2SO4

　　Na2O+CO2===Na2CO3

　　Na2O+2HCl===2NaCl+H2O

　　2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

　　Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2

　　MgO+SO3===MgSO4

　　MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

　　Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

　　(Al2O3是两性氧化物:

　　Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)

　　FeO+2HCl===FeCl2+3H2O

　　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

　　Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O

　　Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O