【初中化学2.铜和浓硝酸反应的化学方程式为：Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑.随着反应的进行,硝酸浓度降低后,铜和稀硝酸反应发生了变化：该反应的化学方程式变为3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑,由于反】
初中化学
2.铜和浓硝酸反应的化学方程式为：Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑.随着反应的进行,硝酸浓度降低后,铜和稀硝酸反应发生了变化：该反应的化学方程式变为3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑,由于反应放热,热的稀硝酸又：4Cu+10HNO3==4Cu(NO3)2+5H2O+N2O↑现有30克浓硝酸,往其中加入足量的铜,隔绝空气收集生成气体为4.6克.把反应后的溶液过滤,将滤液蒸干得到晶体18.8克.则原浓硝酸中溶质的质量分数是
首先加入足量的同,表示硝酸全部被反应
气体为混合气体,但晶体全部为Cu(NO3)2
故Cu(NO3)2物质的量为0.1mol
分别假设只进行1反应,2反应,3反应生成的气体质量为多少,实际气体质量已知为4.6g
十字交叉可得气体组分比值,借此可求得实际各气体的质量换算为物质的量后
从结果可以看出三气体混合后的平均相对分子质量为46,即混合气体中的氮元素为0.1mol
三气体所含的氮元素全部来自硝酸,
最后可得硝酸物质的量为0.1*2+0.1=0.3mol
硝酸质量为0.3*63=18.9g
质量分数为18.9/30*100%=63%
我才初中。。。能不能用初中的知识啊?
不好意思，没用计算器结果计算有误，方法没错一会你再自己算一下哦你没学过物质的量啊，那你就纯用质量算也可以物质的量是为了表示简单一些物质的量=质量/相对质量分数比如Cu（NO3）2，你把所有元素的相对原子质量加起来会发现它等于188.质量为18.8.所以物质的量等于0.1mol，你没学过的话那你就用质量比也可以，你看Cu(NO3)2-------2HNO3它们之间的比是1：2（即生成的硝酸铜中的硝酸根全部来自硝酸）1882*63=12618.8x解得x=12.6g这个就是用于生成Cu(NO3)2所耗用的硝酸，再加上用于生成气体的硝酸即为总硝酸的质量下面算这部分硝酸质量假设只进行第一个反应即气体只含有NO2Cu(NO3)2---2NO2，得理论Cu(NO3)2质量为y=9.9g1882*46y4.6（后面这样的比例式子你自己写数字吧，我电脑打有点多）同理只进行第二个反应气体只含有NO3Cu(NO3)2----2NO得理论Cu(NO3)2质量43.34g同理只进行第三个反应气体只含有N2O4Cu(NO3)2----N20理论Cu(NO3)2质量26.35g分别减去实际产量18.8g后作比可得三种气体的比值为NO2：NO：N2O=2：5：2即NO2：N2O=1：1他们相对分子质量分别为46，44和相当于两倍的NO故你可以认为全部气体等效为NOHNO3----NO得硝酸为9.66g6330A4.6g故总的硝酸量为12.6+9.66=22.26g质量分数应为74.2%之前那个没用计算器算错了以这个答案为准，具体数值你最好自己算下方法就是这个方法