初中化学学习,酸,碱,盐的学习,可以作为最重要的,在考试中具有举足轻重的地位,但本节内容相关的知识有一定深度?的繁琐,使学生掌握一定的困难,在我的这部分内容有关的材料知识点需要掌握简单的结论：

　　颜色的内存

　　在这一章中出现了很多的有色物质或解决方案.根据法律规定,可以概括为如下：

　　铜对Cu2（OH）2CO3硫酸铜,氧化铜,铜（OH）2CuSO4溶液

　　红,黑,绿,蓝青蓝色

　　/>铁氧化铁Fe3O4的FE2+,Fe3+溶液中Fe（OH）3

　　银白色红色黑色浅绿色黄色红色棕色

　　沉淀内存

　　在第三阶段的解决方案,联系最沉淀可以概括为“六白”,“蓝”,“红棕色”

　　“六个白色的碳酸钙AG2CO3碳酸钡,硫酸钡氯化银镁（OH）2

　　溶于稀硝酸,和所得的气体是不溶于稀硝酸溶解在稀硝酸中,不产生气体

　　一个蓝色的Cu（OH）2“的红褐色的Fe（OH）3

　　III回忆一些离子

　　特征离子的特点发挥了至关重要的作用,在做的杂质问题,或识别问题.

　　情况下,：除去NaCl混合碳酸钠,选择加入试剂.

　　想法：在这些问题相关的特征离子CO32-,如果你想删除的CO32-,H+

　　CO32-和H+反应的水和二氧化碳,所以你可以使用稀释盐酸首先想到的.

　　公式表示如下：碳酸钠+2盐酸=2的NaCl+H2O+CO2

　　CO32-,也可与Ca2+反应碳酸钙沉淀生成,所以你也可以用CaCl2溶液/>删除CO32-,方程式表示如下：碳酸钠+氯化钙=碳酸钙2的NaCl

　　所以,在这里,最常用的功能,离子总结如下：

　　CO32-H+氯离子银+OH-对Cu2+

　　钡+和Ca2+SO42-BA2+铁+

　　Mg2+的

　　应用这些离子之间的相互作用,可以使已经简化了很多的问题.

　　阵营常规内存

　　学习中的酸,碱,盐,我们可以总结的八个法律之间的物质反应：

　　1.金属+酸-盐+氢气

　　2.金属+盐-新金属+新盐置换反应

　　3.酸+碱性氧化物-盐+水

　　4.酸+碱-盐+水

　　5.酸-新盐酸+盐复分解反应的

　　6.+基地+盐-碱+新盐

　　7.盐+盐-盐+盐“

　　8.碱+酸性氧化物-盐+水

　　凌驾于法律之上,起到了非常重要的作用,为我们了解这部分,因为只有人之间的反应的物质,我们可以知道法律的问题的解决有一个明确的完整的思路.

　　情况：五个准备氯化镁的.

　　思维：因为氯化镁分类属于盐的物质,所以我们可以通过以上八法看一下几种方法生成的盐,这样就可以11解决.

　　方法：1.Mg+2的盐酸=氯化镁+H2

　　2.氧化镁+2盐酸氯化镁+H2O

　　3.碳酸镁+2HCL=氯化镁+H2O+CO2

　　4.MG（OH）2+2盐酸=氯化镁+2H2O

　　5.镁SO4+BACL2=BaSO4的+2盐酸

　　五个内存

　　置换反应,复分解反应条件中的第四点总结出的规律,而不是简单的可以进行,往往需要一定的条件.在这里,需要把握的条件进行说明.

　　1.置换反应：

　　一.金属+酸-盐+氢气

　　条件：1.金属必须氢前金属

　　.该酸通常是用稀盐酸或稀硫酸.硝酸和浓硫酸不能产生氢.

　　.金属+盐-新金属+新盐

　　条件：1.只有置换活性的序列表中的顶表面的金属对金属的背后.

　　2.该盐必须是一种水溶性的盐溶液.

　　3.钾,钙,钠通常不是在这样的取代反应.

　　C.酸+盐-新酸+盐

　　条件：得到的沉淀燃气热水器必须有三个一代人.

　　D.碱+盐-新碱+新盐盐+盐-盐+盐“

　　条件：1.在水

　　2反应物是可溶的.将所得的沉淀物,气体,水,三个产生之一.

　　以上条件,可以总结出明确的判断各种物质之间的反应,进一步成为牢牢把握各种物质在酸,碱,盐之间的联系.

　　6.内存

　　材料中的水溶性物质是溶于水的,它可以说是最基本的问题在酸,碱,盐的物质有关的知识的学习有关的某些部分,从而使学生逐个物质回去要记住将难以实现.因此,这里的水溶性酸,碱,盐的公式可以让学生增强记忆.公式表示：

　　钾,钠,硝酸溶解;相同的铵盐;

　　的钾,钠,钙,钡,氨;溶解的碱有五个;

　　硫酸除了铅,钡,氯除了银,汞;

　　碳酸和磷酸,钾,钠,铵溶解.

　　公式,学生将能够快速地把这些物质在水中的溶解度位于心脏的.

　　在这里,一个简单的总结的相关知识,对酸,碱,盐,与您沟通,希望有帮助的为期三天的学习这部分内容.

　　这是我的结论,