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  急求人教版化学选修2知识点的复习提纲,最好能详细点,先谢过

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2020-01-16 05:08
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涂航

  (一)纯碱工业

  一、路布兰法碳酸钠的工业生产.其生产原理是:

  1.用硫酸将食盐转变成硫酸钠

  NaCl+H2SO4Na2CO3+CO2+H2O

  2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+NH3+H2O

  氨碱法的优点:

  原料便宜易得,氨和部分二氧化碳可循环利用,产品纯度高,步骤简单.

  氨碱法的缺点:

  副产物氯化钙的处理问题,氯化钠的利用率低.

  二、联合制碱法(侯式制碱法)

  联合制碱法的原理和氨碱法一样.

  联合制碱法与氨碱法的不同之处:氨碱法的原料来自于合成氨(二氧化碳、氨气),同时得到的副产品是氯化铵,氯化铵用途:氮肥,焊药,电解液.这里面氯化铵是以溶液的形式存在的,氯化铵析出和溶解存在溶解平衡.所以,加入氯离子或者铵根离子均可以使其析出.事实工业上也是这么做的,向里面通入氨气或者加入食盐颗粒,析出氯化铵后的溶液含有氨水和氯化钠,可以返回做反应物.这样的话,氯化钠的利用率提高到了96%.

  综合以上的分析联合制碱法优点:综合利用了合成氨的原料,提高了氯化钠的利用率,减少了环境污染.

  相同点:原理相同

  不同点:原料来源不同,副产物不同

  (二)海水综合利用

  一、海水制盐:海水晒盐

  二、氯碱工业:1、电解饱和食盐水制氯气、氢气和氢氧化钠

  阳极(C):2Cl--2e-=Cl2↑

  阴极(C):2H++2e-=H2↑

  总反应:2NaCl+2H2O==2NaOH+Cl2↑+H2↑

  三、镁工业:往海水中加入适量Ca(OH)2,使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀而富集起来,然后再加入浓盐酸,得到MgCl2的浓溶液,再结晶就得到MgCl2晶体.最后将MgCl2在熔融状态下电解就得到金属镁和氯气

  四、吹出法制溴:将溴离子、碘离子氧化为单质后,利用溴易挥发先将溴单质吹出,并用二氧化硫水溶液吸收后再用氯气氧化就得到溴单质产品;

  即:氯化吹出吸收氯化

  碘氧化后用萃取剂萃取再蒸馏即得

  (三)钢铁冶炼

  一、原料:铁矿石:铁来源.

  焦炭、空气:产生热量及还原剂CO

  石灰石:除脉石

  二、设备:高炉

  三、主要化学反应:①还原剂CO的生成:C+O2→CO2CO2+C→COC+O2→CO

  ②铁的还原:Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2

  ③炉渣的生成:CaCO3→CaO+CO2↑CaO+SiO2→CaSiO3

  四、尾气:高炉煤气(CO、CO2、N2等)

  炉渣、尾气的回收处理:(1)炉渣:制水泥、渣砖等的原料(2)尾气:Fe2O3尘粒回收炼钢.CO作气体燃料

  (四)合成氨工业

  铁触媒500℃

  N2+3H22NH3

  20~50MPa

  一、合成氨的适宜条件:(1)压强:20~50MPa

  (2)温度:500℃

  (3)催化剂:铁触媒(以Fe为主体的多成分催化剂)

  条件的选择根据影响速率和平衡两方面考虑

  使氨生成的快使氨生成的多

  (从化学反应速率分析)(从化学平衡分析)

  压强高压高压

  温度高温低温

  是否要用催化剂使用无影响

  二、合成氨工业简述:原料:空气、水、燃料

  (五)接触法制硫酸:

  一、原料:硫铁矿、硫磺、石膏

  二、原理:1、SO2的制取:4FeS(s)+11O2高温2Fe(s)+8SO2

  2、SO2的催化氧化:2SO2(g)+O2(g)催化剂2SO3(g)

  3、SO3的吸收:SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)

2020-01-16 05:09:19

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