【电极反应将氢电极插入含有0.50mol/L的HA和0.10-查字典问答网

来自孙超的问题

　　【电极反应将氢电极插入含有0.50mol/L的HA和0.10mol/LA-的缓冲溶液中,作为原电池的负极；将银电极插入含有AgCl沉淀和1.0mol/L,Cl-的AgNO3溶液中.已知p(H2)=100kPa时测得原电池的电动势为0.450V,E（Ag+/Ag】

　　电极反应

　　将氢电极插入含有0.50mol/L的HA和0.10mol/LA-的缓冲溶液中,作为原电池的负极；将银电极插入含有AgCl沉淀和1.0mol/L,Cl-的AgNO3溶液中.已知p(H2)=100kPa时测得原电池的电动势为0.450V,E（Ag+/Ag）=0.7996V.

　　(1)写出电池符号和电池反应方程式；

　　(2)计算正、负极的电极电势；

　　(3)计算负极溶液中的c(H+)和HA解离常数.

　　我不要答案,我要的是解题过程,但光有答案也看不懂啊.

1回答

2020-01-16 17:13

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胡文彦

　　(1)写出电池符号和电池反应方程式；

　　Ag(s)/AgCl(s),Cl-(1.0M)//HA(0.5M),A-(0.10M)/氢电极

　　2HA+2Ag+2Cl---->2AgCl+H2+2A-

　　(2)计算正、负极的电极电势；

　　负极的电极电势:

　　E(AgCl/Ag)=E(Ag+/Ag）+0.05916log[Ag+]=

　　E(Ag+/Ag）+0.05916log(Ksp/[Cl-])=

　　=0.7996+0.05916logKsp-0.05916log[Cl-]

　　=0.7996+0.05916logKsp

　　E(cell)=0.450=E(正)-E(AgCl/Ag)

　　正极的电极电势:

　　E(正)=0.450+E(AgCl/Ag)

　　(3)计算负极(?)溶液中的c(H+)和HA解离常数.

　　E(正)=0.450+E(AgCl/Ag)=(0.05916/2)log([H+]^2/P(H2))

　　=0.02958log(Ka^2[HA]^2/[A-]^2P(H2)

　　=0.02958log(Ka^2x0.25)

　　so,Ka=.

2020-01-16 17:16:39