【将3.2gCu溶于bmol/L过量的硝酸溶液30.0mL中-查字典问答网

来自孟晓军的问题

　　【将3.2gCu溶于bmol/L过量的硝酸溶液30.0mL中,假设硝酸的还原产物只有NO2和NO,反应结束后,将所剩溶液加水稀释至1.00L,测得c(NO3-)=0.200mol/L.试求:(1)稀释后溶液中H+的物质的量浓度;(2)生成的气体中NO】

　　将3.2gCu溶于bmol/L过量的硝酸溶液30.0mL中,假设硝酸的还原产物只有NO2和NO,

　　反应结束后,将所剩溶液加水稀释至1.00L,测得c(NO3-)=0.200mol/L.试求:

　　(1)稀释后溶液中H+的物质的量浓度;

　　(2)生成的气体中NO2和NO的物质的量.

1回答

2020-01-16 18:18

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苏智勇

　　最后是硝酸铜和硝酸

　　电荷守恒2[Cu2+]+[H+]=[NO3-]得c(H+)=0.1mol/l

　　电子转移守恒N得到电子=Cu失去电子0.05mol*2=0.1mol

　　N守恒(0.03b-0.2)molN变为气体

　　NO与NO2的N为1:1,所以(0.03b-0.2)mol为气体

　　全为NO2要(0.03b-0.2)mol电子

　　全为NO要2(0.03b-0.2)mol电子

　　0.03b-0.20.3-0.03b

　　0.1

　　0.06b-0.40.06b-0.5

　　NO(0.03b-0.2)(0.06b-0.5)/(9-80b)

　　NO2(0.03b-0.2)(0.3-0.03b)/(9-80b)

　　我想大概也就是只问问气体总量,他给个b要算气体分量确实烦了点

2020-01-16 18:19:25