第一问要运用电子守恒的思想.铜和银失去的电子给了硝酸根,使其变为氮的氧化物,然后氮的氧化物将得到的电子给了氧气,又和氧气重新变回了硝酸根.所以1.12L氧气生成硝酸得到的电子与14g合金失去的电子相等.

　　设铜的物质的量为x,银为y

　　64x+108y=14,2x+y=1.12*4/22.4

　　x=0.05mol,y=0.1mol,所以铜的质量为0.05*64=3.2g

　　第二问要运用极限的思想.若生成的气体全为一氧化氮,则根据方程式

　　4NO--3O2可知生成一氧化氮0.05*4/3=0.067mol

　　合金结合的硝酸根为2x+y=2*0.05+0.1=0.2

　　所以物质的量浓度为（0.067+0.2）/0.04=6.67

　　同理可算若生成的全为二氧化氮,浓度为10mol/L

　　所以范围是6.67--10