化学原理是中学化学学习的重要内容．请回答下列问题：（1）①己知：CH4、H2的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol，则CO2和H2反应生成CH4的热化学方程式是___．②有人设想以N2和H2为反

　　化学原理是中学化学学习的重要内容．请回答下列问题：

　　（1）①己知：CH4、H2的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol，则CO2和H2反应生成CH4的热化学方程式是___．

　　②有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图1所示，电池正极的电极反应式是___； A是___．

　　（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），某温度下在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见图2：

　　①从反应开始至平衡时，用CO表示化学反应速率为___，该温度下的平衡常数为___；

　　②5min至10min时速率变化的原因可能是___；

　　（3）甲烷，可以用来制备氢气．其反应方程式为：

　　CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol[其中投料比n（CH4）：n（H2O）=1：1]．

　　对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可表示平衡常数（记作KP，分压=总压×物质的量分数）．平衡时CH4的转化率与温度、压强（总压）的关系如图3所示：则p1___ p2 （填“>”或“<”），p2时M点的平衡常数KP=___（小数点后保留3位）．